在密閉容器中充入CO2和CO混合氣體，其密度是相同條件下氦

在密閉容器中充入CO2和CO混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時測得容器內壓強為P1。若控制容器的體積不變時，加入足量的過氧化鈉，充分震蕩并不斷用電火花點燃至反應完全，恢復到開始時的溫度，再次測得容器內壓強為P2，則P1和P2之間的關系是
A.p1=8p2
B.p1=4p2
C.p1=2p2
D.p1=p2

由"在密閉容器中充如CO2和CO的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍"知混合氣體的平均相對分子質量是32.由此得出n(CO2):n(CO)=1:3

假設有3份1CO，1分CO2，下面方程告訴我們CO完全反應完剩下的就是CO2反應的氧氣才表示最后的壓強，就是0.5，所以A正確找教案網